Isi Kandungan :
- Pengenalan
- Pengertian dan sifat kumpulan
- Perubahan sifat fizik
- Kumpulan-kumpulan
- Kesimpulan
JADUAL
BERKALA MODEN
Pengenalan
· Jadual berkala ialah pengkelasan
unsur-unsur kepada kumpulan tertentu mengikut pertambahan atom dan konfigurasi
electron.Bentuk lama jadual berkala telah
dihasilkan oleh Mendeleef dalam tahun 1869. Dalam jadual berkala Mendeleef,unsur-unsur
disusun dalam tertib jisim atom atau relatif.
·
Dalam jadual berkala moden
a)
Unsur-unsur disusun dalam tertib nombor
atom bertambah/menaik.
b)
Barisan mengufuk unsur dnamakan kala
c)
Turus menegak unsur dinamakan kumpulan
Pengertian
dan sifat kumpulan
· Kumpulan ialah turus menegak.Terdapat 18 turus menegak dibahagikan
kepada 8 kumpulan
a)
Kumpulan 1 = logam alkali
b)
Kumpulan 2 = logam alkali bumi
c)
Kumpulan 3 hingga 12 = unsur-unsur
peralihan
d)
Kumpulan 17 = halogen
e)
Kumpulan 18 = gas adi
· Kesemua unsur suatu kumpulan mempunyai
bilangan electron valaens yang sama,maka unsur-unsur dalam kumpulan yang sama
mempunyai sifat-sifat kimia yang sama manakala sifat fizik berbeza.
Perubahan
sifat fizik
1. Saiz
atom
2. Saiz
ion
3. Tenaga
pengionan
4. Keelektronegetifan
Ø Saiz
atom
Menuruni kumpulan
· Saiz atom atau jejari bertambah apabila
menuruni kumpulan kerana nombor atom bertambah semasa menuruni kumpulan diikuti
oleh pertambahan petala electron. Pertambahan petala electron menyebabkan
electron di petala terluar lebih jauh dari nukleus dengan saiz atom bertambah.
Merentasi kala
· Saiz atom berkurang apabila merentasi
kala kerana daya tarikan nukleus bertambah sementara bilangan petala electron
tidak berubah. Apabila merentasi kala dari kiri ke
kanan electron di tambah ke dalam petala valens. Bilangan proton bertambah menyebabkan
cas nukleus berkesan bertambah Cas. nukleus berkesan merupakan cas
bersih yang dirasai oleh electron valens kerana tarikan oleh nukleus. Oleh itu,tarikan nukleus terhadap
electron valens bertambah menyebabkan jejari atom semakin berkurang apabila
merentasi kala dari kiri ke kanan.
Ø Saiz
ion
·
Ion terbentuk apabila suatu atom
menerima atau menderma satu atau lebih electron.
·
Penerimaan dan pendermaan electron ini
akan menyebabkan saiz ion berubah dari
·
saiz atom asalnya.
Menuruni kumpulan
·
Saiz kation dan anion semakin bertambah
kerana pertambahan petala dan wujud kesan penskrinan oleh electron di petala
dalam yang mengurangkan tarikan nukleus ke atas electron petala valens
Merentasi kala
·
Saiz kation dan anion semakin berkurang.
Ø Tenaga
pengionan
·
Tenaga pengionan ialah tenaga yang
diperlukan untuk mengeluarkan electron dari atom neutral
·
Bagi satu unsur X,persamaan yang
terlibat adalah :
X
(g) – X + (g) + e-
·
Tenaga yang diperlukan untuk menyingkirkan
electron yang pertama disebut
·
tenaga pengionan pertama
·
Tenaga pengionan dipengaruhi oleh
faktor-faktor yang berikut :
I.
Saiz atom
»
-apabila saiz atom bertambah,tarikan
nukleus terhadap electron valens
»
berkurang menyebabkan tenaga pegnionan
rendah.
II.
Cas pada nukleus
»
pertambahan cas nukleus berkesan
menyebabkan tarikan nukleus terhadap
»
electron valens semakin kuat,tenaga
pengionan bertambah.
III.
Kesan lindungan/Penskrinan dari
petala-petala terdalam
»
kesan penskrinan mengurangkan kesan
tarikan nukleus ke atas electron
di petala valens menyebabkan
pengurangan nilai tenaga pengionan
Menuruni kumpulan
·
Tenaga pengionan berkurang menuruni
kumpulan kerana :
1.
Pertambahan saiz atom/jejari atom
bertambah
2.
Tarikan nukleus terhadap electron valens
semakin berkurang
Merentasi kala
·
Tenaga pengionan semakin bertambah
kerana :
1.
Pertambahan cas nukleus bertambah dengan
pertambahan bilangan atom manakala jejari atom berkurangan dari kiri ke kanan
Ø 4.Keelektronegetifan
- Keelektronegetifan
ialah kemampuan relative suatu atom semakin tinggi kecenderungan untuk menarik electron kepadanya
Menuruni kumpulan
·
Berkurang
Merentasi kala
·
Bertambah
KUMPULAN
1
Logam alkali merupakan siri kimia.
Ia merupakan unsur-unsur logam dalam Kumpulan 1 Jadual
berkala, iaitu: litium, natrium, kalium, rubidium, sesium dan fransium. Unsur-unsur ini amat reaktif dan jarang dijumpai
dalam bentuk unsur.
Unsur-unsur ini biasanya berwarna keperakan, lembut,
mempunyai ketumpatan rendah.
KUMPULAN
2
Logam alkali bumi ialah unsur
dalam Kumpulan 2 Jadual berkala yang mempunyai 2 elekton valens.
Bersifat logam.
Unsur-unsur tersebut ialah Berilium, Magnesium, Kalsium, Strontium, Barium dan Radium.
KUMPULAN
3 HINGGA 12
Kumpulan unsur 3 juga
dipanggil kumpulan skandium merupakan unsur kimia
yang terkandung dalam lajur ke-3 jadual berkala
unsur.
Memandangkan IUPAC tidak mencadangkan
format spesifik untuk jadual berkala, oleh sebab itu, beberapa variasi bagi
jadual berkala adalah dibenarkan dan selalu digunakan untuk kumpulan 3. Logam
peralihan blok d di bawah sentiasa dianggap
sebagai ahli kumpulan 3:
v
skandium (Sc), unsur yang lebih banyak ditemui di matahari
dan sesetengah bintang
berbanding bumi,
sangat lembut dan sangat cepat bertindak balas dengan kebanyakan asid.
v
ytrium (Y), unsur yang banyak terkandung dalam
batu-batuan bulan
dan digunakan untuk menghasilkan warna merah pada kaca televisyen.
Apabila merumuskan unsur kumpulan 3 yang lain, 4
variasi yang berlainan boleh wujud:
v
Sesetengah jadual memasukkan lantanum
(La) dan aktinium (Ac), (unsur pertama dalam siri lantanida
dan aktinida
masing-masing) sebagai unsur kumpulan 3 yang selebihnya. Dalam bentuk ion
tripositif yang biasa ditemui bagi kedua-dua unsur tersebut, unsur ini tidak
mengandungi sebarang orbital f yang terisi, dengan itu
menyebabkannya mempunyai sifat lebih menyerupai blok d.
v
Sesetengah jadual memasukkan lutetium (Lu) dan lawrensium (Lr) sebagai ahli
kumpulan 3 yang selebihnya. Unsur-unsur ini adalah unsur yang paling akhir
dalam siri lantanida
dan aktinida
masing-masing. Memandangkan petala-f secara nominalnya penuh bagi konfigurasi
elektron pada keadaan asas(ground state) untuk kedua-dua logam ini, ia
menunjukkan ciri-ciri hampir seperti logam blok d , yang mana mempamerkan
persamaan dengan sifat bagi Sc dan Y. Untuk Lr, ciri-ciri ini hanyalah
dijangkakan sahaja, tetapi ia belum pernah dikaji sepenuhnya kerana tidak
terdapat kuantiti yang mencukupi.
Sesetengah jadual pula merujuk kepada semua
ahli dalam lantanida dan aktinida sebagai tanda dalam kumpulan 3. Berikut
adalah alternatif ke-3 dan ke-4 yang dicadangkan:
v
Alternatif ke-3 merujuk kepada kesemua 30 unsur
lantanida dan aktinid sebagai ahli Kumpulan 3. Lantanida, sebagai logam
trivalen elektropositif, kesemuanya memiliki
hubungan kimia yang hampir sama, dan kesemuanya menunjukkan banyak persamaan
dengan Sc dan Y.
v
Variasi keempat pula tidak memasukkan mana-mana ahli
lantanida dan aktinida dalam Kumpulan 3. Ahli-ahli lantanida memiliki sifat
atau ciri-ciri tambahan bagi sebahagian orbital f-nya yang terisi yang mana
adalah tidak sama dengan Sc dan Y. Selain itu, aktinida menonjolkan lebih
banyak ketaksamaan kimia (seperti lingkungan tahap pengoksidaan) jika
dibandingkan dengan siri lantanida, Sc dan Y.
KUMPULAN
17
Halogen merupakan
satu siri kimia, dan merupakan unsur-unsur
Kumpulan 17 (dulu Kumpulan VII) jadual
berkala:
Istilah halogen bermaksud unsur yang menghasilkan garam bila bergabung
dengan logam.
Ia berasal dari tatanama saintifik Perancis pada abad ke-18.
Semua halogen wujud sebagai molekul-molekul
dwiatom. Halogen lebih elektronegatif
kerana mempunyai 7 elektrovalens - dua dalam subpetala s dan lima dalam subpetala
p. Oleh kerana satu sahaja lagi elektron diperlukan untuk mencapai susunan
oktet, maka halogen cenderung untuk menerima elektron dari unsur lain untuk
memenuhkan petala elektron luarnya. Ini akan
menghasilkan ion
bercas negatif satu, dan dipanggil ion halida; garam yang mengandungi ion ini
dipanggil halida. Namun, klorin mampu menunjukkan
nombor pengoksidaan dari -1 sehingga +7. Halogen boleh membentuk ikatan kovalen
mahupun ionik untuk mencapai susunan oktet.
Ion halida juga boleh bertindakbalas dengan atom hidrogen/air untuk menghasilkan asid. Contoh tindakbalas
ialah klorin bertindakbalas dengan air menghasilkan asid hidroklorik dan asid
hipoklorus (agen peluntur)
KUMPULAN
18
Gas adi
atau gas nadir merujuk kepada gas dalam Kumpulan 18 Jadual
berkala yang mempunyai sifat lengai, tidak reaktif, dan tidak
bertindakbalas dengan bahan kimia lain. Gas nadir banyak digunakan dalam sektor
perindustrian.
Ø Helium
Ø Neon
Ø Argon
Ø Kripton
Ø Xenon
Ø Radon
KESIMPULAN
Ø Kesimpulan
yang dapat saya nyatakan di sini ialah kumpulan jadual berkala moden telah mula
diperkenalkan oleh Moseley daripada jadual berkala Mendeleev. Alam ini di
katakan terdiri daripada 109 unsur yang disusun dalam jadual berkala moden .
turus yang menegak dalam jadual berkala dinamakan kumpulan sementara turus
mengufuk dinamakan kala. Unsur-unsur disusun mengikut tertib nombor atom menaik
dalam arah mengufuk.Jadual Berkala Moden mempunyai Kumpulan 1 hingga ke
Kumpulan 18. Unsur-unsur dalam kumpulan yang sama akan mempunyai bilangan
electron yang sama pada petala paling luar masing-masing. Jadual berkala
mempunyai satu blok unsur-unsur yang berada di tengah-tengah jadual. Ia
mengandungi unsur--unsur peralihan. Jadual ini mempunyai tujuh kala,iaitu dari
kala 1 hingga ke kala 7.Electron-electron sesuatu unsur berputar-putar
mengelilingi nukleus. Lintasan putaran ini dinamakan orbit dan disusun mengikut
petala-petala. Konfigurasi electron ialah susunan electron disekeliling nukleus.
Electron yang terletak di petala yang paling luar dinamakan electron valaens.
Semua gas adi mempunyai ketumpatan yang sangat rendah. Semua gas adi mempunyai
takat lebur dan takat didih rendah,tidak larut di dalam air dan tidak
mengkonduksikan elektrik. Gas adi seperti He, Ne, dan Ar mempunyai banyak
kepentingan dalam kehidupan seharian.
LAMPIRAN JADUAL BERKALA
Sumber : Pelajar yang mengambil subjek Asas Sains Gunaan.
